توضیحات
عنوان فایل : اکواسیون و سنتیک
نوع فایل : وُرد / word
تعداد صفحات: 22
فرمت یا پسوند فایل: .docx درون فایل فشرده .zip
فهرست عناوین:
مقدمه 3
واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی 3
پویایی تعادل شیمیایی 4
ثابت تعادل 4
تعادلهای ناهمگن 6
Kc و Kp 6
اصل لوشاتلیه 6
تشریح ثابت تعادل یک واکنش شیمیایی 6
واکنش تعادلی 7
تعادل ترمودینامیکی 7
تعادل گرمایی 8
از دیدگاه انرژی آزاد گیبس 8
فرآیند تعادلی 8
سنتیک شیمیایی 9
نگاه اجمالی 9
تاریخچه سنتیک شیمیایی 9
مطالعات اولیه سینتیک 10
استفاده همزمان از عوامل ترمودینامیکی و سینتیکی 10
تفاوتهای سینتیک و ترمودینامیک 11
نظریه های سینتیک شیمیایی 12
نظریه برخورد 12
تعداد برخوردها 12
جهت گیری مناسب ذره ها هنگام برخورد 12
انرژی مناسب ذره ها هنگام برخورد 13
تفاوت ترمودینامیک و سینتیک 19
مفهوم سرعت واکنش 20
نمودارهای غلظت – زمان در واکنش های شیمیایی 21
مشخصات داخلی فایل :
صفحه عنوان و نویسنده : دارد
فهرست عناوین : دارد
پیشگفتار یا مقدمه : دارد
فصل بندی و بخش بندی : دارد
تنه اصلی متن : دارد
پاورقی و پانویس و مآخذ : در صورت لزوم دارد
عکس داخلی : ندارد
دیاگرام و جداول : در صورت لزوم دارد
بخشی از محتوای فایل :
…
تحقیق اکواسیون و سنتیک
22 صفحه
ورد
شامل :
مقدمه
واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی
پویایی تعادل شیمیایی
ثابت تعادل
تعادلهای ناهمگن
تشریح ثابت تعادل یک واکنش شیمیایی
واکنش تعادلی
تعادل ترمودینامیکی
تعادل گرمایی
فرآیند تعادلی
سنتیک شیمیایی و …
…
مقدمه
تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل به رسیدن به یک حالت تعادلی دارند. برای یک واکنش برگشت پذیر ، حالت تعادل وقتی برقرار میشود که سرعت واکنش رفت برابر با سرعت واکنش برگشت باشد. پیکان دوگانه در حد وسط یک واکنش و معادله شیمیایی ، نشانگر این است که میتوانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت معادله را بخوانیم.
تعادل شیمیایی به حالتی گفته میشود که در آن فعالیت شیمیایی و در نتیجه غلظت واکنشگرها و محصولات در واکنش شیمیایی با گذشت زمان تغییر نکند. معمولاً این تعادل در شرایطی حاصل میشود که سرعت واکنش رفت با برگشت برابر باشد.
از دیدگاه ترمودینامیکی تغییرات انرژی آزاد گیبس واکنش در تعادل شیمیایی صفر است. کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی (بی نظمی)آن را در دو جهت رفت (مستقیم) و برگشت (معکوس) به طور همزمان پیش میبرند.
در تعادلهای شیمیایی هیچ یک از دو عامل کاهش سطح انرژی و افزایش انتروپی بر دیگری برتری ندارد و به این دلیل تا زمانی که تغییری در شرایط مرزی سیستم رخ ندهد در تعادل خواهد ماند. تغییر دما و حجم و فشار سامانه میتواند آن را از تعادل خارج کند و در این حالت واکنش در جهتی که بتواند تاثیر تغییرات اعمال شده را کاهش دهد، سرعت بیشتری نسبت به دیگری پیدا میکند.
واکنشهای برگشت پذیر و تعادل شیمیایی
واکنش فرضی زیر را در نظر میگیریم:
(A2(g)+B2(g)↔2AB(g
این معادله را میتوانیم هم در جهت رفت و هم در جهت برگشت بخوانیم. اگر A2 و B2 با هم مخلوط شوند، بر هم اثر کرده ، AB را تولید میکنند. از طرف دیگر ، از تجزیه شدن نمونهای از AB خالص ، A2 و B2 حاصل میشود. اگر A2 و B2 را در ظرفی مخلوط کنیم، بر هم اثر کرده ، AB را تولید میکنند و با پیشرفت واکنش ، غلظت آنها بهتدریج کاهش میپذیرد.
از این رو ، از سرعت این واکنش کاسته میشود. در شروع آزمایش ، چون AB وجود ندارد، واکنش برگشت نمیتواند امکانپذیر باشد. ولی این واکنش ، با تولید شدن مقداری AB در واکنش رفت آغاز میشود. این واکنش ، نخست بهکندی صورت میگیرد (به علت آن که غلظت AB کم است)، ولی بهتدریج سریعتر میشود. با گذشت زمان ، سرعت رفت کاهش میپذیرد، ولی سرعت واکنش برگشت افزایش مییابد، تا این که دو سرعت با هم برابر میشوند و تعادل شیمیایی برقرار میگردد.
پویایی تعادل شیمیایی
تعادل شیمیایی ، حالتی پویا است که در آن ، دو تغییر مخالف با سرعت برابر صورت میگیرند. در حالت تعادل ، غلظت تمام مواد ، ثابت میماند. غلظت AB ثابت میماند، زیرا AB با سرعتی که در واکنش رفت تولید میشود، با همان سرعت هم در واکنش برگشت مصرف میگردد. به همین منوال ، A2 و B2 با همان سرعتی که (در واکنش برگشت) تولید میشوند، (در واکنش رفت) به مصرف میرسند. تذکر این مطلب مهم است که غلظتها ثابتاند. از آن جهت که سرعتهای واکنشهای مخالف با هم برابرند، نه بدان جهت که هر گونه فعالیتی متوقف شده است.
ثابت تعادل
به فرض این که واکنشهای رفت و برگشت با مکانیسمی ساده و تکمرحلهای صورت بگیرند، سرعت واکنش رفت با رابطه:
KfA2B2=سرعت رفت
و سرعت واکنش برگشت با رابطه:
KrAB2=سرعت برگشت
بیان میشود. در حالت تعادل ، این دو سرعت با هم برابرند. بنابراین داریم :
این معادله را میتوان به صورت زیر مرتب کرد:
از تقسیم ثابت سرعت واکنش رفت ، Kf ، بر ثابت سرعت واکنش برگشت ، Kr ، ثابت دیگری بدست میآید که ثابت تعادل ، K ، نامیده میشود:
Kf/Kr=K
بنابراین داریم :
مقدار عددی K با دما تغییر میکند. تعداد مجموعه غلظتها برای سیستمهای تعادلی این واکنش بینهایت زیاد است، ولی در هر صورت ، برای کلیه سیستمهای تعادلی در دمای معین وقتی که غلظتهای A2 و B2 و AB در رابطه بالا قرار میگیرند، همواره به یک مقدار K منجر میشوند. بطور کلی برای هر واکنش برگشت پذیر داریم :
wW+xX↔yY+zZ
عبارت ثابت تعادل به صورت زیر است :
بطور قراردادی ، جملات غلظتی مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته میشود.
…
برخی از تصاویر فایل :
برخی لینک های مرتبط سایت :
پاورپوینت ورزش هوازی یا ایروبیک
توضیحات خرید:
جهت خرید این فایل، ابتدا محصول را به سبد خرید خود اضافه نمایید و سپس روی تسویه حساب کلیک نمایید تا به شبکه امن شاپرک متصل و پرداخت را انجام دهید.
دقت داشته باشید بعد از پرداخت وجه به صفحه ای منتقل خواهید شد که لینک دانلود مستقیم از فایل زیپ حاوی محصول نهایی، برای شما در آن قرار داده شده است. بنابراین فایل مورد نظر را همان موقع دانلود نمایید.
در صورت بروز مشکل می توانید با پشتیبانی سایت یا شماره تلفن های معرفی شده در سایت تماس حاصل فرمایید.
نکته : در صورتی که فایل های خریداری شده با فونت های غیر استاندارد نمایش داده می شود، فونت های سری B را از اینترنت دانلود و نصب نمایید و مجددا آفیس را خاموش و روشن کرده و فایل خود را فراخوانی نمایید.
لینک فونت های خانواده B : از اینجا می توانید دانلود کنید.
سپاس از اینکه آبانفایل را انتخاب نمودید.
ما همواره به کیفیت محصول خود می اندیشیم و خود را در قبال کیفیت محصولات خود مسئول میدانیم…
نقد و بررسیها
هنوز بررسیای ثبت نشده است.